Tabla de Contenidos
Орбиталите се идентифицират със следните квантови числа:
n = е стойността на енергийното ниво на един електрон . Той е представен от числата: 1, 2 и 3.
l = показва вида на орбиталата и енергийното подниво. Известен е още като ъглов импулс и неговите стойности са цели числа от 0, 1, 2, 3… до -1. Въз основа на стойността на това квантово число може да се идентифицира типът орбитала. Например когато:
- l= 0, орбиталата има формата s .
- l=1, това е орбитала от тип p .
- l = 2, е d -тип орбитала .
- l=3, показва орбитала от тип f .
m = представлява магнитното квантово число , което от своя страна показва ориентацията на орбиталата в пространството . Изразява се с числата между стойността l и (-l), включително 0.
s = е електронното или ротационно въртене . Обозначава се с дробни числа, между 1/2 и -1/2.
S орбитала – характеристики и разлики с други орбитали
S-орбиталата се различава от другите орбитали поради някои от специфичните си характеристики:
- Има форма на сфера около ядрото.
- Характеризира се с дефинирани линии, но с малка интензивност.
- Квантовите числа са: l = m = 0, но стойността на n може да се променя.
- В тези орбитали може да има максимум два електрона.
р-орбитала
- Има форма на две сфери, сплескани към една ос.
- Характеризира се със своите интензивни линии.
- Техните квантови числа са: l = 1; m = -1, 0, 1.
- В тази орбитала може да има шест електрона.
d-орбитала
- Има различни лобарни форми.
- Има размити линии.
- Съответства на квантовото число: l = 2.
- В тази орбитала може да има десет електрона.
орбитален f
- Може да има различни форми.
- Представя чести линии в широк спектър.
- Съответства на квантовото число: l = 3.
- В тази орбитала може да има четиринадесет електрона.
В допълнение към тези орбитали има и други, които са обозначени по азбучен ред (g, h,…), но те са много редки.
Препратки
https://www.quimicas.net/2015/05/los-orbitales-atomicos.html