Какво е полярна молекула?

Полярна молекула е молекула, която съдържа полярни връзки, тоест с положителни и отрицателни заряди . Може да се определи и като молекула с постоянен диполен момент.

Полярни молекули: диполи и определение

какво представляват диполите

За да разберем по-добре какво е полярна молекула, е необходимо да разберем какво е дипол. Диполът е известен също като химически диполен момент и е мярка за интензитета на силата на привличане, която съществува между два атома. По същия начин диполът може да се дефинира като израз на разликата в електрическия заряд, който съществува в химическа връзка . Диполните моменти се измерват в дебайови единици , на името на химика и физика Питър Дебай, който пръв изследва диполите в молекулите.

Молекулярните диполи могат да бъдат разделени на:

• Постоянни диполи: възникват, когато два атома в молекула имат различна електроотрицателност. Например, ако един атом има по-голямо привличане на електрони от друг, той става по-отрицателен и в същото време другият атом остава с по-положителен заряд.
• Мигновени диполи: те обикновено се появяват на случаен принцип, когато в една молекула електроните са по-концентрирани на едно място, отколкото на друго, което води до временен дипол. Тези мигновени диполи имат по-малък магнитуд от постоянните.
• Индуцирани диполи: Те могат да възникнат, когато молекула с постоянен дипол отблъсква електрони от друга молекула, предизвиквайки диполен момент в тази молекула. Една молекула е поляризирана, когато има индуциран дипол.

Какво е полярна молекула

Полярните молекули са тези с полярни връзки, чиито диполи не се отменят. Тоест, те са молекулите, които представят постоянни диполни моменти, което води до разлика в електрическия заряд във връзките на молекулата.

Най -често срещаният пример за полярна молекула е водата (H ₂ O). Във водната молекула кислородният атом и водородните атоми споделят електрони в ковалентни връзки. Кислородният атом обаче привлича електрони по-силно от водородните атоми. Водородните атоми са разположени в единия край поради това привличане, оставяйки една част от молекулата с лек положителен заряд, а другата част с лек отрицателен заряд.

Важно е да се спомене, че за да бъде една молекула полярна, е необходимо тя да има полярни връзки, но не всички молекули с полярни връзки са всъщност полярни, а в полярната молекула има разделение между положителните и отрицателните заряди. Пример за това е въглеродният диоксид, който, въпреки че се образува от полярни връзки, диполните моменти взаимно се компенсират и следователно не е полярна молекула.

Как да разберете дали една молекула е полярна или неполярна?

За да разберете дали една молекула е полярна или неполярна, е необходимо да наблюдавате нейните полюси. Ако единият край на молекулата е положително зареден, а другият край е отрицателно зареден, тогава това е полярна молекула. От друга страна, ако заряд, положителен или отрицателен, е разпределен равномерно около централен атом, молекулата е неполярна.

Други примери за полярни молекули

В допълнение към водната молекула има и други полярни молекули. Други примери за тях са:

• Етанолът е полярен, тъй като кислородните атоми привличат електрони поради по-високата си електроотрицателност, за разлика от другите атоми в молекулата. Следователно -OH групата в етанола има лек отрицателен заряд.
• Амоняк (NH3 ₎ .
• Серен диоксид (SO ₂ ).
• Сероводород (H ₂ S).

Библиография

• Gómez Aspe, R. Теория и решени проблеми на органичната химия . (2013). Испания. Синтез.
• Родригес Моралес, М. Формулировка и номенклатура. органична химия . (2014 г.). Испания. Oxford University Press Испания.
• Пиърсън. Химия : молекулярен подход. (2013 г., eText). Испания. Пиърсън.