Какво е окислител?

Окислителите и редуциращите агенти са ключови термини, използвани за описание на реагентите в редокс (редукционно-окислителни) реакции, които прехвърлят електрони между реагентите, за да образуват продукт.

Окислители и редуциращи агенти

Окислителят е този, който получава електрони и се редуцира в химическа реакция. Известен също като акцептор на електрони, окислителят обикновено е в едно от най-високите си възможни степени на окисление, тъй като ще получи електрони и ще се редуцира. Някои примери за окислители са халогени, калиев нитрат и азотна киселина.

Редуциращият агент, от друга страна, губи електрони и се окислява в химическа реакция. Редуциращият агент обикновено е в едно от най-ниските си възможни степени на окисление и е известен като донор на електрони. Редуциращият агент се окислява, защото губи електрони в редокс реакцията, известна също като реакция на редукция-окисление. Някои примери за редуциращи агенти са земни метали, мравчена киселина и сулфитни съединения.

Степен на окисление

Степента на окисление показва общия брой електрони, които са били отстранени от даден елемент (положително състояние на окисление) или добавени към елемент (отрицателно състояние на окисление), за да достигнат текущото му състояние.

Затова е важно да имаме предвид две неща:

1. Окисляването включва повишаване на степента на окисление.
2. Редукцията предполага намаляване на степента на окисление.

Разпознаването на този прост модел е в основата на концепцията за степента на окисление, защото ако знаем как се променя степента на окисление на даден елемент по време на реакция, можем също незабавно да разберем дали той се окислява или редуцира, без да се налага да работим по отношение на средствата Електронни уравнения и електронни трансфери.

Приложения

Окислителите и редуциращите агенти са важни в промишлените приложения. Те се използват в процеси като пречистване на вода, избелване на тъкани и съхранение на енергия като батерии и бензин. Окислителите и редуциращите агенти са особено важни в биологични процеси като метаболизъм и фотосинтеза. Например, организмите използват акцептори на електрони като NAD+, за да събират енергия от редокс реакции като хидролиза на глюкоза:

C ₆ H ₁₂ O ₆ +2ADP+2P+2NAD ⁺ →2CH ₃ COCO ₂ H+2ATP+2NADH

Всички реакции на горене също са примери за редокс реакции. Реакция на горене възниква, когато вещество реагира с кислород, за да генерира топлина. Пример за това е изгарянето на октаново число, основният компонент на бензина:

2C ₈ H ₁₈ (l)+25O ₂ (g)→16CO ₂ (g)+18H ₂ O(g)

Реакциите на горене също са важен източник на енергия за съвременната индустрия.

Фонтан

Академичен ресурсен център. (nd). Окислително-редукционни реакции.