Как да използваме йонни уравнения

Йонно уравнение е химическо уравнение, което представлява разтвор на минерални соли, дисоциирани на йони, във водна среда . Те обикновено представляват поведението на соли, разтворени във вода, и йонните видове са написани последвани от члена (aq) в уравнението, за да покажат, че те са във воден разтвор.

Йоните във воден разтвор се задържат стабилно в разтвор чрез йон-диполни взаимодействия с водни молекули. Йонните уравнения могат да се приложат и за всеки електролит, който се дисоциира в полярен разтворител. В балансирано (балансирано) йонно уравнение броят на атомите на всеки елемент е еднакъв от двете страни на уравнението на реакцията, точно както е във всички други химични уравнения. Освен това нетният заряд трябва да е еднакъв от двете страни на уравнението.

Силни киселини, силни основи и разтворими йонни съединения (обикновено соли) се срещат като дисоциирани йони във воден разтвор, така че те се записват като йони в йонното уравнение. Водните разтвори на слаби киселини и основи и неразтворимите соли обикновено се описват с помощта на молекулни (нейонни) формули, тъй като само малка част от съединенията се дисоциира на йони.

пример за йонно уравнение

Ag ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq) + Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s) + Na ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq)

Горното уравнение е йонното уравнение на следната химична реакция:

AgNO ₃ (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO ₃ (aq)

Нетни йонни уравнения и пълни йонни уравнения

Двете най-често срещани форми на йонни уравнения са пълни йонни уравнения и нетни йонни уравнения. Пълното йонно уравнение изброява всички йони, които се дисоциират в химическата реакция . Нетното йонно уравнение отменя йоните, които се появяват от двете страни на реакцията, тъй като те не участват в регулирането на реакцията . Йоните, които се анулират, се наричат ​​“йони-зрители“.

Например, реакцията между сребърен нитрат (AgNO ₃ ) и натриев хлорид (NaCl) във водна среда се изразява в пълно йонно уравнение, както следва (s в скоби показва, че съединението е в твърдо състояние, което е утайка в реакцията)

Ag ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq) + Na ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s) + Na ⁺ (aq) + NO ₃ ^– (aq)

Може да се види, че натриевият катион Na ⁺  и нитратният анион NO ₃ ^–  се появяват както на реагента, така и на продукта. Ако те се съкратят, нетното йонно уравнение може да бъде написано като

Ag ⁺ (aq) + Cl ^– (aq) → AgCl(s)

В този пример коефициентът, който умножава всяко съединение, е 1 и следователно е пропуснат. Но ако имаше коефициенти, различни от 1 и имаха общ делител, те трябваше да бъдат разделени на този общ делител, за да изразят нетното йонно уравнение с най-малките цели числа на коефициентите.

Както пълното йонно уравнение, така и нетното йонно уравнение трябва да бъдат балансирани уравнения.

Фонтан

Брейди, Джеймс Е. Химия: Материята и нейните промени . 5-то ^{издание} , John Wiley & Sons, декември 2007 г.