Свойства и характеристики на ковалентните съединения

В ковалентните или молекулярни съединения, за разлика от йонните, атомите се държат заедно чрез ковалентни връзки . Ковалентните връзки възникват, когато атомите споделят електрони. Броят на ковалентните съединения е доста голям, така че може да има доста изключения, когато става въпрос за обобщаване на теория относно свойствата на споменатите съединения.

Съединенията могат да бъдат йонни или ковалентни. В ковалентните съединения атомите образуват ковалентни връзки, състоящи се от споделени двойки електрони между две съседни атомни ядра.

Въпреки това, в йонно съединение, електроните се прехвърлят напълно от един атом към друг, оставяйки родителския атом с повече или по-малко електрони в зависимост от това дали ги придобива или губи. Следователно може да се образува катион , който е положително зареден елемент, защото има повече протони, отколкото електрони (изгубил е един или повече електрони) или анион , отрицателно зареден атом, защото има повече електрони, отколкото протони (спечелил е един или повече електрони). Най-често срещаният пример за йонни съединения е NaCl, натриев хлорид или обикновена сол.

Ковалентни връзки и молекули

Ковалентна връзка се образува, когато два атома споделят двойки електрони . В ковалентната връзка стабилността на връзката се установява благодарение на споделеното електростатично привличане между две положително заредени атомни ядра и отрицателно заредените електрони в близост до тези ядра.

Когато атомите се комбинират, за да образуват ковалентни връзки, резултатът е молекула. Следователно можем да кажем, че молекулата е най-простата единица на ковалентно съединение.

Химичните формули, наричани още молекулни формули, са най-простият начин за представяне на молекули. Това е химическа формула, използваме символите на елементите от периодичната таблица, за да посочим кои елементи присъстват, а долните индекси показват колко атома от всеки елемент съществуват в молекулата.

Например една молекула амоняк съдържа един азотен и три водородни атома: _NH3 . По същия начин молекулата на хидразин съдържа два азотни и четири водородни атома: N ₂ H ₄ .

Понякога можем да видим молекули като оцетна киселина, написани като C ₂ H ₄ O ₂ , но тя може да бъде написана и като CH ₃ COOH. Втората формула е написана, за да ви помогне да разберете структурата на молекулата, докато първата е да откриете броя на атомите на всеки елемент.

ХАРАКТЕРИСТИКА на ковалентните съединения

• Ниски точки на топене и кипене . Сравнително малко количество енергия е необходимо за преодоляване на слабото привличане между ковалентните молекули, така че тези съединения се топят и кипят при много по-ниски температури от металните и йонните съединения. Всъщност много от ковалентните съединения са течности или газове при стайна температура.
• Ниски енталпии на топене и изпаряване , по-малки от тези на йонните съединения.
• Меки или крехки твърди форми , поради техните слаби междумолекулни сили.
• Нулева електрическа и топлопроводимост на ковалентните молекулни съединения, противно на това, което се случва с йонните съединения, които провеждат добре електричество, когато се стопят, както и металните твърди вещества.

Източници

• Обща химия онлайн: ЧЗВ: Твърди вещества: Какви свойства отличават молекулярните съединения от другите материали? . (2021 г.). Извлечено на 10 април 2021 г. от https://cutt.ly/uc2AT50

• Преглед на молекули и съединения | Атомна структура (статия) | Кан Академия. (2021 г.). Изтеглено на 10 април 2021 г. от https://cutt.ly/vc2OCll