pH е химичен параметър на водните разтвори; измерва киселинността или алкалността чрез посочване на концентрацията на водородни йони, Н + , в разтвора. pH се определя като отрицателна стойност на логаритъма на концентрацията на водородни йони в разтвора . Обичайният диапазон на стойностите на pH е от 0 до 14, но ако моларната концентрация на водородни йони в киселина е по-голяма от единица, стойността на логаритъма ще бъде положителна, а крайната стойност на pH ще бъде отрицателна. Но това не е нещо експериментално проверимо.
Например рН на воден разтвор на солна киселина с моларна концентрация, равна на 12, се изчислява като –log(12) = –1,08. Тази стойност на pH не може да бъде измерена експериментално. Инструментите, използвани в лабораторията за измерване на pH, като хартии, които променят цвета си в зависимост от pH на разтвора, не осигуряват този случай. И тръбите на електронните рН метри също не измерват отрицателни стойности. Но основното нещо, което трябва да имате предвид е, че силните киселини, като солната киселина, не се дисоциират напълно при такива високи концентрации, така че действителното pH ще бъде по-високо от полученото от това изчисление.
В заключение, не е възможно да се измери толкова ниско рН и е трудно да се определи колко рН намалява, когато концентрацията на силна киселина се увеличи, когато се работи с много концентрирани разтвори, тъй като не се предизвиква пълна дисоциация на киселината, оставяйки киселината в разтвор.водороден йон. Подобно разсъждение може да се приложи към силно алкални разтвори, разтвори с рН над 14.
Фонтан
Катрин Е. Хаускрофт, А. Г. Шарп. Неорганична химия . Pearson Education. Прентис Хол, 2001 г.
