алкалоземни метали

Ba (s) + 2 H ₂ O (l) –> Ba(OH) ₂  (aq) + H ₂ (g)

Реактивността се увеличава с увеличаване на масата в групата, така че магнезият не реагира със студена вода, а реагира бавно с гореща вода, за да произведе магнезиев хидроксид и водороден газ.

Общи характеристики на съединенията на алкалоземните метали

С изключение на берилия, свойствата на съединенията на останалите елементи от групата се обобщават основно в две:

• Йонен характер: Йоните на алкалните метали имат окислително число +2 и техните съединения са предимно безцветни, стабилни, йонни твърди вещества, освен ако не са свързани с оцветен анион. Повечето от връзките в съединенията на алкалоземните метали са йонни по характер, но ковалентното поведение е особено очевидно в магнезиевите съединения.

• Йонна хидратация: Солите на алкалоземните метали са почти винаги хидратирани. Така, например, калциевият хлорид може да бъде получен като хексахидрат, тетрахидрат, дихидрат и монохидрат, в допълнение към безводната форма. С намаляването на плътността на заряда на метала намалява и числото на хидратация.

Източници

• Rayner-Canham, G. (2000). Описателна неорганична химия (2-ро издание). Pearson Education