Tabla de Contenidos
Un orbital atómico es la región y el espacio energético del átomo donde existen mayores probabilidades de encontrar un electrón. El orbital s es una de las formas de esta zona energética alrededor del núcleo del átomo que, a diferencia de otros orbitales, se caracteriza por ser esférica.
Orbitales atómicos
Los átomos son las partículas más pequeñas en que se puede dividir la materia. Están formados por protones y neutrones, y también por una nube electrónica, en la que se mueven los electrones. Como los electrones se mantienen en movimiento constante, es difícil precisar su ubicación exacta. Sin embargo, se puede establecer la zona donde hay más probabilidades de encontrarlos.
Esas zonas, según la teoría atómica, son los orbitales atómicos, que se pueden definir como los espacios o regiones donde es más probable que se encuentre un electrón. Los orbitales varían en forma y cuentan con diferentes niveles de energía.
La combinación de todos los orbitales atómicos forman lo que se conoce como corteza electrónica, que se suele representar en un modelo de capas. Podemos imaginar esto como una nube borrosa en la cual hay partes difusas y otras más densas: allí es donde tendríamos más posibilidades de encontrar un electrón.
Tipos de orbitales atómicos
Los orbitales atómicos se pueden clasificar en cuatro tipos según su forma. El nombre de cada uno de ellos proviene del inglés: los orbitales s (sharp, nítido), p (principal), d (diffuse, difuso) y f (fundamental).
Los orbitales se identifican con los siguientes números cuánticos:
n= es el valor del nivel de energía de un electrón. Se representa con los números: 1, 2 y 3.
l= señala el tipo de orbital y el subnivel de energía. Se lo conoce también como momento angular y sus valores son números enteros del 0, 1, 2, 3… al -1. Según el valor de este número cuántico se puede identificar el tipo de orbital. Por ejemplo, cuando:
- l= 0, el orbital presenta la forma s.
- l=1, se trata de un orbital de tipo p.
- l= 2, es un orbital de tipo d.
- l=3, indica un orbital de tipo f.
m= representa el número cuántico magnético, que indica a su vez la orientación del orbital en el espacio. Se expresa con los números entre el valor l y el (-l), incluyendo al 0.
s= es el espin electrónico o rotacional. Se indica con números fraccionarios, entre 1/2 y -1/2.
El orbital s – características y diferencias con otros orbitales
El orbital s se diferencia de otros orbitales debido a algunas de sus características específicas:
- Tiene una forma de esfera alrededor del núcleo.
- Se caracteriza por tener líneas definidas, pero con poca intensidad.
- Los números cuánticos son: l = m = 0, pero el valor de n puede cambiar.
- En estos orbitales, puede haber un máximo de dos electrones.
Orbital p
- Tiene una forma de dos esferas aplanadas hacia un eje.
- Se caracteriza por sus líneas intensas.
- Sus números cuánticos son: l = 1; m = -1, 0, 1.
- En este orbital puede haber seis electrones.
Orbital d
- Tiene distintas formas lobulares.
- Presenta líneas difusas.
- Corresponde al número cuántico: l = 2.
- En este orbital puede haber diez electrones.
Orbital f
- Puede tener diversas formas.
- Presenta líneas frecuentes en un amplio espectro.
- Corresponde al número cuántico: l = 3.
- En este orbital puede haber catorce electrones.
Además de estos orbitales, existen otros más, que se designan siguiendo el orden alfabético (g, h,…), pero son muy poco frecuentes.
Referencias
https://www.quimicas.net/2015/05/los-orbitales-atomicos.html
