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En 1869, mientras Mendeleev estaba escribiendo un libro de texto de química para sus estudiantes, quiso organizar los elementos según sus propiedades químicas. A partir de aquí, se dio cuenta de que cuando colocaba los elementos en orden creciente de su número atómico, se repetían ciertos comportamientos químicos en intervalos regulares. A este patrón de repetición se le atribuye actualmente el nombre de «periódico».
A pesar del hallazgo, hasta la segunda mitad del siglo XX no se reconoció que el orden de los elementos se debía al aumento de sus números atómicos. En los años posteriores a este reconocimiento hubo hallazgos, entre ellos la explicación de la ley periódica en términos de la estructura electrónica de átomos y moléculas.
En la actualidad y tras un gran número de descubrimientos al respecto, la tabla periódica se distribuye en una serie de filas horizontales, conociéndose cada una de ellas como periodo, y una serie de columnas verticales que reciben la denominación de grupo.
La tabla periódica está constituida por un total de 7 periodos, que se organizan de manera que el número atómico va aumentando de izquierda a derecha. También se constituye de 18 grupos, en los que se da la particularidad de que cada uno de los elementos que forman parte ellos tienen propiedades similares.
Los periodos varían en su longitud, así podemos encontrar:
- Un primer periodo de 2 elementos: el hidrógeno y el helio.
- Dos periodos de 8 elementos cada uno de ellos: desde el litio hasta el neón el primero de ellos, y desde el sodio hasta el argón el segundo.
- Dos periodos de 18 elementos cada uno de ellos: el primero desde el potasio hasta el kriptón y el segundo desde el rubidio hasta el xenón.
- Otros dos periodos de 32 elementos:
- El primero desde el cesio hasta el radón, que a su vez está condensado en 18 columnas por la omisión de los lantánidos, que se ven de manera separada en la parte inferior de la tabla periódica.
- El segundo desde el francio al oganesón que, como sucede con el primer periodo de 32 elementos, también se condensa en 18 columnas con la omisión de los actínidos; además, estos también se ven de manera separada en la parte inferior de la tabla periódica. A su vez, el oganesón a su vez es el elemento más pesado sintetizado hasta el momento, con un número atómico de 118.
En cuanto a los grupos, hay un total de 18, que se distribuyen de la siguiente manera:
- El primer y segundo grupo estaría constituido por los metales alcalinos y alcalinotérreos, el grupo 13 por el grupo del boro, y así sucesivamente el grupo del carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor o halógenos y por último los gases nobles. Estos se consideran los «grupos representativos» de la tabla periódica.
- Del grupo 3 al grupo 12 se encuentran los metales de transición, en los cuales las propiedades periódicas no se repiten de manera tan precisa como sucede en el resto de grupos de la tabla.
Tablas periódicas imprimibles
Es útil tener una tabla periódica impresa para obtener la información necesaria para comprobar experimentos, así como en diversos cálculos. Por ello, a continuación se dan una serie de tablas periódicas que pueden ser útiles para realizar diversas operaciones.
Tabla periódica de la IUPAC
La última actualización de la tabla periódica se realizó el 1 de diciembre de 2018, por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), en donde se encuentra información sobre el número atómico, el símbolo del elemento, nombre y peso atómico. Esta tabla se facilita en inglés, idioma oficial de la IUPAC.
Tabla periódica con clasificación en color de los distintos grupos que forman los elementos
Tabla periódica donde se indica el punto de fusión de cada uno de los elementos
Tabla periódica donde se indica el punto de ebullición de cada uno de los elementos
Tabla periódica donde se indica el valor de la densidad de cada uno de los elementos
Tabla periódica donde se indica el valor de la electronegatividad de los elementos
Tabla periódica donde se indica qué elementos son radiactivos
Tabla periódica en blanco
