Reacciones de desplazamiento simple: definición y ejemplos

Las reacciones químicas se pueden clasificar en cuatro grupos: reacciones de síntesis, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento (o sustitución) simple y reacciones de desplazamiento (o sustitución) doble.

Una reacción química de desplazamiento simple es una reacción en la que un reactivo intercambia un ion con el segundo reactivo. También se las conoce como reacciones de sustitución simple. Las reacciones de desplazamiento simple tienen la siguiente forma:

A + BC → B + AC

Las reacciones de desplazamiento simple se clasifican en tres subgrupos: reacciones con desplazamiento de hidrógeno, reacciones con desplazamiento de un metal y reacciones con desplazamiento de un elemento halógeno.

Veamos algunos ejemplos de reacciones de sustitucion simple:

• La reacción entre el cinc metálico y el ácido clorhídrico para producir cloruro de zinc e hidrógeno gaseoso es un ejemplo de una reacción de desplazamiento simple.

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂ 

• Otro ejemplo es el desplazamiento de hierro en una solución de óxido de hierro (II).

2 Fe₂O₃ + 3 C → Fe + CO₂

Cómo reconocer una reacción de desplazamiento simple

Si se observa la ecuación química de una reacción se puede identificar una reacción de desplazamiento simple cuando un catión o anión pasa de un reactivo a otro para formar un nuevo compuesto. Es fácil verlo cuando uno de los reactivos es un elemento y el otro es un compuesto. Por lo general, cuando dos compuestos reaccionan ambos cationes o ambos aniones cambiarán de compuesto, y se produce entonces una reacción de desplazamiento doble.

Se puede predecir si se producirá una reacción de desplazamiento simple comparando la reactividad de un elemento. En general, un metal puede desplazar a cualquier metal de menor reactividad (cationes). La misma regla se aplica a los halógenos (aniones).

Referencias

https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/chemical-reactions-ap/types-of-chemical-reactions-ap/a/single-replacement-reactions