Tabla de Contenidos
Veamos una clasificación general de los compuestos inorgánicos, básicamente de las sales inorgánicas, en base a su solubilidad. La utilidad de esta clasificación es poder determinar si un compuesto se disolverá o precipitará en agua.
Compuestos inorgánicos generalmente solubles
- Amonio (NH4+), potasio (K+), sodio (Na+). Todas las sales de amonio, potasio y sodio son solubles, con algunas excepciones como los compuestos que contienen metales de transición.
- Bromuros (Br–), cloruros (Cl–) y yoduros (I–). La mayoría de los bromuros, cloruros y yoduros son solubles, con algunas excepciones como la sales que contienen plata, plomo y mercurio.
- Acetatos (C2H3O2–). Todos los acetatos son solubles con la excepción del acetato de plata que es sólo moderadamente soluble.
- Nitratos (NO3–). Todos los nitratos son solubles.
- Sulfatos (SO42–). Todos los sulfatos son solubles excepto el sulfato de bario y el de plomo. Los sulfatos de plata, mercurio (I) y calcio son ligeramente solubles. Los sulfatos de hidrógeno (HSO4–) (los bisulfatos) son más solubles que los demás sulfatos.
Compuestos inorgánicos generalmente insolubles
- Carbonatos (CO32–), cromatos (CrO42–), fosfatos (PO43–), silicatos (SiO42–). Todos los carbonatos, cromatos, fosfatos y silicatos son insolubles, con excepción de los de amonio, potasio y sodio, y del MgCrO4 que también es soluble.
- Hidróxidos (OH–). Todos los hidróxidos (excepto los de amonio, litio, sodio, potasio, cesio y rubidio) son insolubles. El hidróxido de bario (Ba(OH)2), el hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y el hidróxido de estroncio (Sr(OH)2) son ligeramente solubles.
- Plata (Ag+). Todas las sales de plata son insolubles, exceptuando al nitrato de plata (AgNO3) y al perclorato de plata (AgClO4). El acetato de plata (AgC2H3O2) y el sulfato de plata (Ag2SO4) son moderadamente solubles.
- Sulfuros (S2–). Todos los sulfuros (excepto los de sodio, potasio, amonio, magnesio, calcio y bario) son insolubles. Los sulfuros de aluminio y de cromo se hidrolizan y precipitan como hidróxidos.
Tabla de solubilidad de compuestos iónicos en agua a 25°C
Algo muy importante a tener en cuenta; la solubilidad depende de la temperatura del agua. Los compuestos que no se disuelven a temperatura ambiente pueden volverse solubles en agua tibia. Cuando utilice la tabla consulte primero los compuestos solubles. Por ejemplo, el carbonato de sodio es soluble porque todos los compuestos de sodio son solubles aunque la mayoría de los carbonatos son insolubles.
| Compuestos solubles | Excepciones (son insolubles) |
| Compuestos de metales alcalinos (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ ) | |
| Compuestos de iones de amonio (NH4+) | |
| Nitratos (NO3– ), bicarbonatos (HCO3– ), cloratos (ClO3– ) | |
| Haluros (Cl–, Br–, I–) | Haluros de Ag+, Hg22+, Pb2+ |
| Sulfatos (SO42-) | Sulfatos de Ag+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Hg22+, Pb2+ |
| Compuestos insolubles | Excepciones (son solubles) |
| Carbonatos (CO32-), fosfatos (PO42-), cromatos (CrO42-), sulfuros (S2-) | Compuestos de metales alcalinos y los que contienen el ion amonio |
| Hidróxidos (OH–) | Compuestos de metales alcalinos y los que contienen Ba2+ |
Recomendación final; recuerde que la clasificación general de los compuestos de acuerdo a su solubilidad no es determinante. En primer lugar, la solubilidad depende de la temperatura de agua. Y si bien algunos compuestos se disuelven completamente en agua y otros son casi completamente insolubles, muchos compuestos catalogados como insolubles son en realidad ligeramente solubles. Si obtiene resultados inesperados en un experimento o está buscando las causas de errores, recuerde que una pequeña cantidad de un compuesto insoluble puede estar participando en una reacción química en una solución.
Fuente
John W. Hill y Ralph H. Petrucci. General Chemistry. Segunda edición. Prentice Hall, 1999.
